焊料恒压热容与定容比热（恒压热容和恒容热容的单位）_焊料

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定容比热容计算对象为气体。因为气体在压强不变的条件下，当温度升高时，气体一定要膨胀而对外作功，除升温所需热量外，还需要一部分热量来补偿气体对外所作的功，因此，气体的定压比热容比定容比热容要大些。

单位量的气体在压力不变的条件下，温度变化l℃所吸入或放出的热量，称为定压比热容，以Cp表示。单位量的气体在容积不变的条件下，温度变化l℃所吸入或放出的热量，称定容比热容，以Cv表示。

焊料恒压热容与定容比热（恒压热容和恒容热容的单位）

定压热容Cp是指在压力不变的情况下，每单位质量的物质温度升高1K时所需吸收的热量；而定容热容Cv则是指在体积不变的情况下，每单位质量的物质温度升高1K时所需吸收的热量。

恒压热和恒容热的关系是两者之间的差值等于反应物和产物的摩尔焓差。恒压热对于组成不变的均相封闭体系，不考虑非膨胀功，设体系吸热Q，温度从T1升高到T2，则恒压热容：Cp=δQ/dT=(H/T)p。

在恒容条件下测得的燃烧热称为恒容燃烧热（Qv）；在恒压条件下测得的燃烧热称为恒压燃烧热（Qp）。

“恒容热效应”是指当物体处于恒容环境下时，人类在被测物质中发生的自发热效应。它是指物体在较短时间内吸取热量，但随之而来的热量是临时的，它会在较长时间内消失，而不会改变物体的总热量。

恒压热，是指封闭系统不做除体积功以外的其他功时，在恒压过程中吸收或放出的热量。等压热是如果体系不作非体积功，当反应终了的温度、压力恢复到反应前的温度、压力时，体系所吸收或放出的热量。

是恒压热。恒压热是在恒压条件下，1摩尔物质在一定温度下的定压热效应，恒容热是在恒容条件下，1摩尔物质在一定温度下的定容热效应，本实验中，需要控制压力不变，所以测定的是恒压热。

恒压比热容（Cp）是指在恒定压力下，单位质量的食品温度每升高一度所需的热量。恒压比热容广泛应用于几乎所有的食品加热和制冷加工过程。恒容比热容（CM）是指单位质量的食品在体积不变时温度升高一度所需的热量。

比热容表中所给的数值都是这些物质的平均值。气体的比热容和气体的热膨胀有密切关系，在体积恒定与压强恒定时不同，故有定容比热容和定压比热容两个概念。但对固体和液体，二者差别很小，一般就不再加以区分。

满足绝热条件，系统不漏气，放气要迅速。利用比热容的概念可以类推出表示1mol物质升高1K所需的热量的摩尔热容。而在等压条件下的摩尔热容Cp称为定压摩尔热容。在等容条件下的摩尔热容Cv称为定容摩尔热容。

1、Cv是定容比热容，Cp是定压比热容。定容比热容计算对象为气体。

2、单位量的气体在压力不变的条件下，温度变化l℃所吸入或放出的热量，称为定压比热容，以Cp表示。单位量的气体在容积不变的条件下，温度变化l℃所吸入或放出的热量，称定容比热容，以Cv表示。

3、定压的加热的时候不光使物体温度升高还赋予了物体做外做功的能力。有压力物体就有流动趋势。定压比定容多了一个物体间的推动功。

4、定容比热：该种物质的“定容比热容”以符号Cv表示，国际单位是：J/(kg·K)。定压比热：用符号Cp表示，国际制单位是：J/(kg·K)。

气体在压力不变和容积不变的条件下被加热时的比热，分别叫做“定压比热”和“定容比热”。定压加热时，气体吸收的热量一方面使气体本身温度升高，另一方面还要克服外力而膨胀作功。

即定压比热容Cp和定容比热容Cv。定压比热容是指在压力保持不变的情况下，单位质量的气体温度升高1摄氏度所需要的热量。而定容比热容则是指在体积保持不变的情况下，单位质量的气体温度升高1摄氏度所需要的热量。

1、定容比热容计算对象为气体。因为气体在压强不变的条件下，当温度升高时，气体一定要膨胀而对外作功，除升温所需热量外，还需要一部分热量来补偿气体对外所作的功，因此，气体的定压比热容比定容比热容要大些。

2、对于理想气体，定压热容与定容热容的关系为Cp-Cv=R，其中R为理想气体常数，对于实际气体，二者的关系需要根据气体的种类和状态等因素来确定。

3、你要理解这个公式的物理意义，举例说，单位摩尔的气体在升温1摄氏度时定压热容的变化要比定体热容的变化大R（因为体积变大了，而定体热容体积不变，不对外做功）总之别钻牛角尖。

4、分别叫做“定压比热”和“定容比热”。定压加热时，气体吸收的热量一方面使气体本身温度升高，另一方面还要克服外力而膨胀作功。因此单位质量的气体温度升高1℃要比定容加热吸收的热量多，也就是说定压比热比定容比热要大。

5、比热容的大小与工质的性质(或种类)、工质所处状态(温度、压力)以及加热方式(即热力过程)等因素有关。在热力工程中常遇到的是保持容积不变的定容过程和保持压力不变的定压过程。

6、定压的加热的时候不光使物体温度升高还赋予了物体做外做功的能力。有压力物体就有流动趋势。定压比定容多了一个物体间的推动功。